Exercícios

Onde:

n1 = número de mols do soluto;

n2= número de mols do solvente;

x1 = fração molar do soluto;

x2 = fração molar do solvente;

n = n1  + n2  = número de mols total da solução.

O número de mols pode ser calculado através da razão massa por mol. Assim:

n1 = m1 e n2 = m2

mol1 mol2

Pode-se provar que para qualquer solução a soma das frações molares (soluto e solvente) é igual a 1.

EXERCÍCIO RESOLVIDO 01. 

Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será: Dados: Na = 23;  O =16; H = 1 

Dados: m1 = 40 g; m2 = 162 g  

            mol1  = 40 g; mol2  = 18 g

 de posse desses dados temos:

a) 0,2  

b) 0,02                                      

c) 0,1                                          n1 = m1 / mol1  = 40:40 = 1
d) 0,01                                        n2 = m2 / mol2  = 162:18 = 9

e) n.d.a.

Logo, x1 = n1/ n1  + n2  = 1/ 1  + 9 = 1/10 = 0,1

EXERCÍCIO RESOLVIDO 02.

Em uma solução contém 18,0 g de glicose (C6H12O6), 24,0 g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0 g de água. Qual a fração molar de ácido acético na solução? ( C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol)

Fazendo uso da relação x1 = n1/ n1  + n2 + n3 temos x2 = 0,4 / 0,1  + 0,4 + 4,5  =  0,4 / 5  = 0,08

Cálculo da massa molar:            

Mol 1 = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180 g  

Mol 2 = 2.12 + 4.1 + 2.16 = 60 g

Mol 3 = 2.1 + 1.16 = 18 g

Cálculo do nº de mols:

n1 = m1 / Mol1  = 18 / 180  = 1/10 = 0,1

n2 = m2 / Mol2 = 24 / 60  = 0,4

n3 = m3 / Mol3  = 81 / 18  = 4,5