ESTEQUIOMETRIA
1- Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal
virgem”, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado
para pintar uma parede. Após a sua aplicação, transformou-se numa
camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar,
formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é,
aproximadamente, igual a:
a) 5,0 kg
b) 2,8 kg
c) 1,6 kg
d) 1,0 kg
e) 0,6 kg
2- Um aluno decidiu realizar um projeto de Química para sua escola,
investigando o teor de iodato de potássio em uma marca de sal. Uma
amostra de massa igual a 1,0 g do sal de cozinha foi dissolvida em
água e o iodo foi precipitado na forma de iodeto de prata (Agl),
conforme representado pelas seguintes equações:
KIO3 (aq) + 3 H2SO3 (aq) → KI (aq) + 3 H2SO4 (aq)
KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq)
Sabendo que a massa de iodeto de prata obtida foi de 4,70 ∙ 10-5 g e
considerando que M(KIO3) = 214 g/mol e M(AgI) = 235 g/mol, calcule,
em gramas, a massa de iodato de potássio presente em uma tonelada
de sal. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.
4-O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por
aquecimento, segundo a equação:
2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g)
A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3 produziu
0,72 g de O2. Considerando que a reação foi completa e que somente
o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém:
a) 100% de KClO3
b) 60% de KClO3
c) 90% de KClO3
d) 30% de KClO3
e) 75% de KClO3
Ligações Intermoleculares
5- Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em
que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de
álcool e água possuírem:
a) ligações covalentes simples e dativas.
b) forças de atração por ligações de hidrogênio.
c) forças de atração por forças de Van der Waals.
d) o grupo OH- carboxila.
e) moléculas apolares.
6- O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre
os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... .
Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa:
a) covalente apolar - forças de Van der Waals
b) covalente apolar - atração dipolo-dipolo
c) covalente polar - ligações de hidrogênio
d) covalente polar - forças de Van der Waals
e) covalente polar - atração dipolo-dipolo
7-Relacione as duas colunas para caracterizar a interação que existe no estado sólido.
A. Ligação iônica
B. Ligação de hidrogênio
C. Forças de Van der Waals
D. Ligação metálica
E. Ligação covalente
( ) Ligação entre as moléculas de NH3
( ) Ligação entre as moléculas de CH4
( ) Ligação entre os átomos de Mg
( ) Ligação entre as moléculas de CO2
( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e Cℓ–
( ) Ligação entre as moléculas de HCℓ
( ) Ligação entre as moléculas de H2
( ) Ligação entre os átomos de C no grafite
a) B – C – D – C – A – C – C – E
b) B – D – E – C – D – A – C – B
c) E – E – D – D – A – C – C – B
d) E – B – A – B – A – C – C – C
e) C – C – D – C – A – E – C – B
8- A água, a amônia e o metano têm massas moleculares próximas.
Apesar disso, a água possui ponto de ebulição muito mais elevado que os da amônia e do metano. Essas
observações experimentais podem ser explicadas porque:
a) a água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia são formados por ligações covalentes.
b) os tipos de ligações não interferem no ponto de ebulição.
c) todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia e o metano são polares.
d) as moléculas de água têm as ligações covalentes oxigênio-hidrogênio facilmente rompíveis.
e) a água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio, aumentando a força de
coesão entre suas moléculas, enquanto a amônia possui ligações de hidrogênio mais fracas (µ H2O > µ NH3) e o
metano é uma molécula apolar (µ = O).
9- Bebida é água
Comida é pasto
Você tem sede de quê?
Você tem fome de quê?
A gente não quer só comida,
A gente quer comida, diversão e arte
A gente não quer só comida,
A gente quer saída para qualquer parte
A gente não quer só comida,
A gente quer bebida, diversão e balé
A gente não quer só comida,
A gente quer a vida como a vida quer
Bebida é água
Comida é pasto
Você tem sede de quê?
Você tem fome de quê?
A gente não quer só comer,
A gente quer comer e quer fazer amor
A gente não quer só comer,
A gente quer prazer pra aliviar a dor
A gente não quer só dinheiro,
A gente quer dinheiro e felicidade
A gente não quer só dinheiro,
A gente quer inteiro e não pela metade
(Comida, Arnaldo Antunes, Marcelo Fromer, Sérgio Britto - Os Titãs)
Como fala a canção "Comida", a água é essencial à vida no nosso planeta. Em relação à água, analise as
afirmativas:
I. Quando pura, é boa condutora de eletricidade, pois sua constante de dissociação é de 1 × 10-14.
II. Forma ligações de hidrogênio que são responsáveis pelo seu ponto de ebulição anômalo em relação aos
compostos formados pelos outros elementos do grupo 16 com hidrogênio.
III. A geometria da molécula é linear, pelo fato de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons não ligados.
Está(ão) CORRETA(S)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) apenas II e III.
10- Dois substratos de vidro, do tipo comumente utilizado na fabricação de janelas, foram limpos e
secos. Nas condições ambientes, depositaram-se cuidadosamente uma gota (0,05 mL) de mercúrio sobre um
dos substratos e uma gota (0,05 mL) de água sobre o outro substrato. Considere os líquidos puros.
a) Desenhe o formato da gota de líquido depositada sobre cada um dos substratos.
b) Justifique a razão de eventuais diferenças nos formatos das gotas dos líquidos depositadas sobre cada um dos
substratos de vidro.
c) Qual a influência do volume do líquido no formato das gotas depositadas sobre os substratos?
Boa Sorte!
