quarta-feira, 22 de julho de 2020
terça-feira, 14 de julho de 2020
Exercícios
Lista de Exercícios
1-
a-) Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4. Dado: BaSO4 (s) ⇌ Ba+2
(aq) + SO4
-2
(aq) Kps = 1,5.10-9
b-) Calcular a solubilidade do Al(OH)3 em uma solução 0,1 M de KNO3. Dado: Al(OH)3 (s) ⇌ Al+3
(aq) + 3 OH-
(aq) Kps = 5.10-33
2) Formar-se-á ou não um precipitado de PbCl2, ao se misturarem volumes iguais
de soluções 0,1M de Pb(NO3)2 e 0,01 M de NaCl?
Dado: PbCl2 (s) ⇌ Pb+2
(aq) + 2 Cl-
(aq) Kps = 1,6.10-5
3) Em que pH começa a precipitar o Mg(OH)2, se a concentração do Mg+2 na
solução é 0,01 M?
Dado: Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg+2
(aq) + 2 OH-
(aq) Kps = 8,9.10-12
4) Que concentração de Ag+
, em mols por litro, deve estar presente no início
da precipitação do AgCl de uma solução contendo 1.10
-4 mols de Cl-
por
litro?
Dado: AgCl(s) ⇌ Ag+
(aq) + Cl-
(aq) Kps = 1,78.10-10
5) A solubilidade do BaSO4 em água é 10-5 mol/L. Qual é a solubilidade do
BaSO4 numa solução 0,1M de K2SO4?
6) Se 0,11 mg de AgBr se dissolvem em 1000 mL de água a uma dada
temperatura, qual é o produto de solubilidade deste sal naquela
temperatura?
7) Satura-se uma solução com respeito a um composto de fórmula geral
AB2C3:
AB2C3(s) ⇌ A+
(aq) + 2 B+
(aq) + 3 C-
(aq)
Determina-se que esta solução contém o íon C- em concentração 0,003 M.
Calcule o produto de solubilidade do AB2C3.
8) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25ºC, está 3%
dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é
aproximadamente:
a-) 1,8.10-5
b-) 1,2.10-4
c-) 2.10-2
d-) 3,6.10-2
e-) 6.10-2
9) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações
eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica:
3 O2 (g) ⇌ 2 O3 (g)
a-) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio?
b-) E o aumento da pressão? Justifique as respostas.
10) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação à temperatura
constante:
SO2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ SO3 (g)
a-) Sendo V1 a velocidade da reação direta e V2 a velocidade da reação
inversa, qual a relação V1/V2 no equilíbrio?
b-) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um
aumento da pressão, o que acontecerá com o número total de moléculas?
11) O Hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação
química em equilíbrio:
CH4 (g) + H2O (g) ⇌ CO (g) + 3 H2 (g)
A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,2 à 900K. Numa mistura
dos gases em equilíbrio a 900K, as pressões parciais de CH4 e de H2O são
ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2 é de 0,30 atm.
a-) Escreva a expressão da constante de equilíbrio.
b-) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio.
12) O processo Haber-Bosch, para a síntese da amônia, foi desenvolvido no
início desse século , sendo largamente utilizado hoje em dia. Nesse
processo, a mistura de nitrogênio e hidrogênio gasosos é submetida a
elevada pressão, na presença de catalisadores em temperatura de 450ºC.
A reação pode ser representada a seguir:
N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) ∆H = –100 KJ/mol
Com relação ao processo Haber-Bosh é incorreto afirmar que:
a-) A alta temperatura tem como objetivo aumentar a concentração de
amônia obtida no equilíbrio.
b-) O uso do catalisador e a alta temperatura permitem que a reação
ocorra em uma velocidade economicamente viável.
c-) A alta pressão desloca o equilíbrio no sentido de produzir mais amônia.
d-) O catalisador não influi na concentração final de amônia obtida após
atingido o equilíbrio.
e-) Para separar a amônia dos reagentes resfriam-se os gases, obtendo
amônia líquida a –33ºC, retornando o H2 e N2 que não reagiram para a
câmara de reação.
13) Admita que o café tem pH = 5,0 e o leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que
pH = -log[H+
] e que pH + pOH = 14, calcule:
a-) A concentração de OH-
no café.
b-) A concentração de H+
, em mol/L, em uma “média” de café com leite
que contém 100 mL de cada bebida.
14) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0.
Sabendo-se que pH = -log[H+
] e que pH + pOH = 14:
a-) Calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior
do que a concentração de H+
do suco de tomate.
b-) Calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010
mol/L necessário para neutralizar 100 mL de cada um dos sucos.
15) O indicador vermelho de fenol é usado no controle de pH de água de
piscina. Sobre o indicador e o pH de água de piscina sabe-se que:
• Vermelho de fenol em solução com pH > 7,8 tem cor vermelha;
• Vermelho de fenol em solução com pH < 6,8 tem cor amarela;
• pH ideal da água de piscina = 7,4
A adição de vermelho de fenol a uma amostra de água de piscina resultou
em solução vermelha.
a-) A água de piscina é ácida, básica ou neutra?
b-) Para se efetuar correções de pH usa-se ácido clorídrico ou carbonato
de sódio. A água de piscina em questão necessita de correção de pH? Se
for o caso, qual destes reagentes deve ser usado? Justifique.
Boa sorte!!!
Enviar as questões respondidas com os cálculos ou anotações no e-mail: rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br
Entregar até 29/07/2020
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