4º BIMESTRE

Pesquisar, copiar no caderno e enviar até dia 20/11/2020. Pode tirar foto e enviar pelo Whats ou e-mail.

1- Equações Termoquímicas;

2- Misturas de gases e Soluções;

3-  Processos Endotérmicos e Exotérmicos

Atividade 2

 Realizar a atividades 1,2 e 3 do Caderno do aluno ( 3º Bimestre), entregar até dia 14/10/2020. Dúvidas no Whats  ou e-mail.

Atividade 1

  Agora que vocês já pesquisaram os temas passados anteriormente, faça 3 experimentos e explique o que acontece em cada reação.

Prazo de entrega:  06/10/2020 no e-mail ou Whats.

Por favor, cumpra com o prazo de entrega!!!!

3º Bimestre

 

Atividade 3º Bimestre 2º A ,B e C

- Pesquisar os seguintes temas:

- Diluição de soluções;

- Entalpia das reações químicas;

- Equação de estados dos gases perfeitos.

* Copiar a pesquisa no caderno, tirar foto e enviar no e-mail: rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br

Prazo de recebimento até 04/09/2020. Por favor, cumpram com o prazo!

 

Bom trabalho!

Recuperação

 Aos Alunos que por algum motivo não entregou as atividades do 1º Bimestre, segue uma segunda oportunidade para Recuperar sua nota. É importante cumprir com a pontualidade na entrega do Trabalho, pois não será aceito em outra data fora do prazo.

Fazer um resumo do sobre os temas a seguir:

- Aspectos quantitativos das soluções ( Concentração comum, concentração em moIL, frações molares, titulo e densidade)

- Criar um experimento que explique cada solução.

Explicação

- Pesquisa tem que ser manuscrita, pode copiar no caderno e e enviar fotos em Arquivo pdf;

- Os videos dos experimentos vocês não precisam aparecer, basta vocês explicarem oque acontece em cada reação. ( Não será aceito videos prontos da internet)

- Será necessário enviar o conteúdo do experimento á parte, podendo ser digitalizado nas normas da ABNT, com capa e conclusão.

- Prazo da Recuperação inicia em 10/08/2020 e encerra as 17h do dia 14/08/2020.

- Deve ser enviado por e-mail rafaelalberto@professor.educacao.sp.gov.br

Explicação rápida...

https://youtu.be/NbAuTNdAIFI

Clique no link acima para assistir a explicação para resolver os exercícios.

Exercícios

Lista de Exercícios 

1-

a-) Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4. Dado: BaSO4 (s) ⇌ Ba+2 (aq) + SO4 -2 (aq) Kps = 1,5.10-9

b-) Calcular a solubilidade do Al(OH)3 em uma solução 0,1 M de KNO3. Dado: Al(OH)3 (s) ⇌ Al+3 (aq) + 3 OH- (aq) Kps = 5.10-33 

2) Formar-se-á ou não um precipitado de PbCl2, ao se misturarem volumes iguais de soluções 0,1M de Pb(NO3)2 e 0,01 M de NaCl? Dado: PbCl2 (s) ⇌ Pb+2 (aq) + 2 Cl- (aq) Kps = 1,6.10-5

3) Em que pH começa a precipitar o Mg(OH)2, se a concentração do Mg+2 na solução é 0,01 M? Dado: Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg+2 (aq) + 2 OH- (aq) Kps = 8,9.10-12

4) Que concentração de Ag+ , em mols por litro, deve estar presente no início da precipitação do AgCl de uma solução contendo 1.10 -4 mols de Cl- por litro? Dado: AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq) Kps = 1,78.10-10 

5) A solubilidade do BaSO4 em água é 10-5 mol/L. Qual é a solubilidade do BaSO4 numa solução 0,1M de K2SO4? 

6) Se 0,11 mg de AgBr se dissolvem em 1000 mL de água a uma dada temperatura, qual é o produto de solubilidade deste sal naquela temperatura?  

7) Satura-se uma solução com respeito a um composto de fórmula geral AB2C3: AB2C3(s) ⇌ A+ (aq) + 2 B+ (aq) + 3 C- (aq) Determina-se que esta solução contém o íon C- em concentração 0,003 M. Calcule o produto de solubilidade do AB2C3. 

8) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25ºC, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente: 

a-) 1,8.10-5 

b-) 1,2.10-4 

c-) 2.10-2 

d-) 3,6.10-2 

e-) 6.10-2  

9) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2 (g) ⇌ 2 O3 (g) 

a-) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? 

b-) E o aumento da pressão? Justifique as respostas.  

10) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação à temperatura constante: SO2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ SO3 (g) 

a-) Sendo V1 a velocidade da reação direta e V2 a velocidade da reação inversa, qual a relação V1/V2 no equilíbrio?  

b-) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um aumento da pressão, o que acontecerá com o número total de moléculas? 

11) O Hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em equilíbrio: CH4 (g) + H2O (g) ⇌ CO (g) + 3 H2 (g) A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,2 à 900K. Numa mistura dos gases em equilíbrio a 900K, as pressões parciais de CH4 e de H2O são ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2 é de 0,30 atm. 

a-) Escreva a expressão da constante de equilíbrio.

b-) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio.  

12) O processo Haber-Bosch, para a síntese da amônia, foi desenvolvido no início desse século , sendo largamente utilizado hoje em dia. Nesse processo, a mistura de nitrogênio e hidrogênio gasosos é submetida a elevada pressão, na presença de catalisadores em temperatura de 450ºC. A reação pode ser representada a seguir: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) ∆H = –100 KJ/mol Com relação ao processo Haber-Bosh é incorreto afirmar que: 

a-) A alta temperatura tem como objetivo aumentar a concentração de amônia obtida no equilíbrio. 

b-) O uso do catalisador e a alta temperatura permitem que a reação ocorra em uma velocidade economicamente viável. c-) A alta pressão desloca o equilíbrio no sentido de produzir mais amônia. 

d-) O catalisador não influi na concentração final de amônia obtida após atingido o equilíbrio. 

e-) Para separar a amônia dos reagentes resfriam-se os gases, obtendo amônia líquida a –33ºC, retornando o H2 e N2 que não reagiram para a câmara de reação. 

13) Admita que o café tem pH = 5,0 e o leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que pH = -log[H+ ] e que pH + pOH = 14, calcule: 

a-) A concentração de OH- no café. 

b-) A concentração de H+ , em mol/L, em uma “média” de café com leite que contém 100 mL de cada bebida.

14) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0. Sabendo-se que pH = -log[H+ ] e que pH + pOH = 14: 

a-) Calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de tomate. 

b-) Calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010 mol/L necessário para neutralizar 100 mL de cada um dos sucos.

15) O indicador vermelho de fenol é usado no controle de pH de água de piscina. Sobre o indicador e o pH de água de piscina sabe-se que: • Vermelho de fenol em solução com pH > 7,8 tem cor vermelha; • Vermelho de fenol em solução com pH < 6,8 tem cor amarela; • pH ideal da água de piscina = 7,4 A adição de vermelho de fenol a uma amostra de água de piscina resultou em solução vermelha. 

a-) A água de piscina é ácida, básica ou neutra?

b-) Para se efetuar correções de pH usa-se ácido clorídrico ou carbonato de sódio. A água de piscina em questão necessita de correção de pH? Se for o caso, qual destes reagentes deve ser usado? Justifique.  

Boa sorte!!!

Enviar as questões respondidas com os cálculos ou anotações no e-mail: rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br
Entregar até 29/07/2020

2 ° Bimestre

Pesquisar o tema:

Constante do produto de Solubilidade (Ks).

Entregar até ás 14h do dia 22/06/2020 no e-mail:rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br

Exercício de Fixação

A lista abaixo é apenas alguns conteúdos de exercícios que caem no Enem, tentem responder no o máximo de questões, é importante me enviar as resoluções com os cálculos para que eu possa ver onde estão acertando e errando. Entregar até 30/05/2020.

ESTEQUIOMETRIA

1- Em 2,8 kg de óxido de cálcio, também conhecido como “cal virgem”, foi adicionada água, formando hidróxido de cálcio, usado para pintar uma parede. Após a sua aplicação, transformou-se numa camada dura, pela reação química com gás carbônico existente no ar, formando carbonato de cálcio. A massa de sal obtida é, aproximadamente, igual a: a) 5,0 kg 

b) 2,8 kg 

c) 1,6 kg 

d) 1,0 kg 

e) 0,6 kg

2- Um aluno decidiu realizar um projeto de Química para sua escola, investigando o teor de iodato de potássio em uma marca de sal. Uma amostra de massa igual a 1,0 g do sal de cozinha foi dissolvida em água e o iodo foi precipitado na forma de iodeto de prata (Agl), conforme representado pelas seguintes equações: KIO3 (aq) + 3 H2SO3 (aq) → KI (aq) + 3 H2SO4 (aq) KI (aq) + AgNO3 (aq) → AgI (s) + KNO3 (aq) Sabendo que a massa de iodeto de prata obtida foi de 4,70 ∙ 10-5 g e considerando que M(KIO3) = 214 g/mol e M(AgI) = 235 g/mol, calcule, em gramas, a massa de iodato de potássio presente em uma tonelada de sal. Despreze a parte fracionária de seu resultado, caso exista.

4-O clorato de potássio (KClO3) pode ser decomposto por aquecimento, segundo a equação: 2 KClO3 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g) A decomposição de 2,45 g de uma amostra contendo KClO3 produziu 0,72 g de O2. Considerando que a reação foi completa e que somente o KClO3 reagiu sob o aquecimento, essa amostra contém: 

a) 100% de KClO3 

b) 60% de KClO3 

c) 90% de KClO3 

d) 30% de KClO3 

e) 75% de KClO3

Ligações Intermoleculares

5- Um dos testes realizados para a determinação da quantidade de álcool na gasolina é aquele em que se lhe adiciona água, ocasionando a extração do álcool pela água. Isso pode ser explicado pelo fato de álcool e água possuírem: 

a) ligações covalentes simples e dativas. 

b) forças de atração por ligações de hidrogênio. 

c) forças de atração por forças de Van der Waals. 

d) o grupo OH- carboxila. 

e) moléculas apolares.

6- O dióxido de carbono, presente na atmosfera e nos extintores de incêndio, apresenta ligação entre os seus átomos do tipo....... e suas moléculas estão unidas por ....... . Os espaços acima são corretamente preenchidos pela alternativa: 

a) covalente apolar - forças de Van der Waals 

b) covalente apolar - atração dipolo-dipolo 

c) covalente polar - ligações de hidrogênio 

d) covalente polar - forças de Van der Waals 

e) covalente polar - atração dipolo-dipolo

7-Relacione as duas colunas para caracterizar a interação que existe no estado sólido.

A. Ligação iônica 

B. Ligação de hidrogênio 

C. Forças de Van der Waals 

D. Ligação metálica 

E. Ligação covalente 

( ) Ligação entre as moléculas de NH3 

( ) Ligação entre as moléculas de CH4 

( ) Ligação entre os átomos de Mg 

( ) Ligação entre as moléculas de CO2 

( ) Ligação entre os íons de Ca2+ e Cℓ– ( ) Ligação entre as moléculas de HCℓ 

( ) Ligação entre as moléculas de H2 

( ) Ligação entre os átomos de C no grafite 

a) B – C – D – C – A – C – C – E 

b) B – D – E – C – D – A – C – B 

c) E – E – D – D – A – C – C – B 

d) E – B – A – B – A – C – C – C 

e) C – C – D – C – A – E – C – B

8- A água, a amônia e o metano têm massas moleculares próximas. Apesar disso, a água possui ponto de ebulição muito mais elevado que os da amônia e do metano. Essas observações experimentais podem ser explicadas porque: 

a) a água tem ligações iônicas, enquanto o metano e a amônia são formados por ligações covalentes. 

b) os tipos de ligações não interferem no ponto de ebulição. c) todos os três compostos apresentados têm ligações covalentes, porém a amônia e o metano são polares. 

d) as moléculas de água têm as ligações covalentes oxigênio-hidrogênio facilmente rompíveis. 

e) a água possui moléculas polares que formam ligações de pontes de hidrogênio, aumentando a força de coesão entre suas moléculas, enquanto a amônia possui ligações de hidrogênio mais fracas (µ H2O > µ NH3) e o metano é uma molécula apolar (µ = O).

9- Bebida é água Comida é pasto Você tem sede de quê? Você tem fome de quê? A gente não quer só comida, A gente quer comida, diversão e arte A gente não quer só comida, A gente quer saída para qualquer parte A gente não quer só comida, A gente quer bebida, diversão e balé A gente não quer só comida, A gente quer a vida como a vida quer Bebida é água Comida é pasto Você tem sede de quê? Você tem fome de quê? A gente não quer só comer, A gente quer comer e quer fazer amor A gente não quer só comer, A gente quer prazer pra aliviar a dor A gente não quer só dinheiro, A gente quer dinheiro e felicidade A gente não quer só dinheiro, A gente quer inteiro e não pela metade 

(Comida, Arnaldo Antunes, Marcelo Fromer, Sérgio Britto - Os Titãs)

Como fala a canção "Comida", a água é essencial à vida no nosso planeta. Em relação à água, analise as afirmativas: 

I. Quando pura, é boa condutora de eletricidade, pois sua constante de dissociação é de 1 × 10-14. 

II. Forma ligações de hidrogênio que são responsáveis pelo seu ponto de ebulição anômalo em relação aos compostos formados pelos outros elementos do grupo 16 com hidrogênio. 

III. A geometria da molécula é linear, pelo fato de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons não ligados. 

Está(ão) CORRETA(S) 

a) apenas I. 

b) apenas II. 

c) apenas III. 

d) apenas I e II. 

e) apenas II e III.

10- Dois substratos de vidro, do tipo comumente utilizado na fabricação de janelas, foram limpos e secos. Nas condições ambientes, depositaram-se cuidadosamente uma gota (0,05 mL) de mercúrio sobre um dos substratos e uma gota (0,05 mL) de água sobre o outro substrato. Considere os líquidos puros. 

a) Desenhe o formato da gota de líquido depositada sobre cada um dos substratos. 

b) Justifique a razão de eventuais diferenças nos formatos das gotas dos líquidos depositadas sobre cada um dos substratos de vidro. 

c) Qual a influência do volume do líquido no formato das gotas depositadas sobre os substratos?

Boa Sorte!

Alunos que ainda não me enviaram as atividades pedidas tem até a data de 20/05/2020 para enviar.

No e-mail: rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br

Explicações

Segue links de videos explicativos para auxiliar na resolução de exercícios:

https://youtu.be/LE-elrtvqtM - Frações Molar

https://youtu.be/LkBl73KgkRM - Concentrações e soluções.

Nestes dois links tem outros videos que podem ser assistidos para tirar algumas dúvidas.
Lembrando que as atividades devem ser enviadas poe e-mail: rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br

Preciso que os alunos deixem nos comentários que estão 

acompanhando as publicações com nome e série.

Não é para enviar as questões para serem resolvidas

Dicas...

E-mails:

É importante que todos nós sabemos como enviar de forma correta um e-mail, seja ele para o professor ou até mesmo para uma oportunidade de emprego. Segui algumas dicas que será observadas nos trabalhos, pesquisas e afins, seguintes.

Dicas:

1 - Sempre colocar no assunto o nome do trabalho ou da pesquisa.

Ex.: Assunto: Trabalho sobre Orbitais; Modelos orbitais; Fotos do trabalho; entre outos

2 - Colocou o assunto, vamos começar com Bom dia, Boa tarde ou Boa noite, e informar os dados pessoais.

Ex.: 

Bom dia,

Professor segue em anexo (pdf,word) o trabalho solicitado.

Aluno: José O.

série: 1º E Nº25

Escola: Iraci sartori

Obs: Essas informações é a base de um bom "e-mail informal".

Praticando

01 - Uma solução contém 5 mols de moléculas de soluto dissolvidas em 20 mols de moléculas do solvente. Determine as frações molares do soluto e do solvente.    

02 - São dissolvidos 12,6 g de ácido nítrico (HNO3) em 23,4 g de água. Calcule as frações molares do soluto e do solvente dessa solução. 

03 - Em 356,4 g de água são dissolvidos 68,4g de sacarose (C12H22O11). Determine as frações molares da sacarose e da água. 

04.   Calcular as frações molares do soluto e do solvente em uma solução que contém 117g de cloreto de sódio dissolvidos em 324g de água.

05.   Qual a fração molar do soluto e do solvente de uma solução preparada tomando-se 3 mols de glicose e 97 mols de água?

06.   Qual a fração molar do componente B numa mistura contendo 4g de A (M=20g/mol) e 8,4g de B (M=28g/mol)?

07. Uma solução contém 18g de glicose (C6H12O6),  24,0g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0g de água. Qual a fração molar do ácido acético na solução?

08. Uma solução aquosa de NaCl apresenta 11,7% em peso de soluto. Determine as frações molares do soluto e do solvente nessa solução.

09. Calcule as frações molares do ácido sulfúrico(H2SO4) e da água (H2O), numa solução que foi preparada pela dissolução de 98 g de ácido sulfúrico em 162 g de água.

10. Uma solução contém 230 g de álcool comum (C2H5OH) e 360 g de água(H2O). Calcule as frações molares do álcool e da água na solução.

( Entregar até 15/05/2020)

Exercícios

Onde:

n1 = número de mols do soluto;

n2= número de mols do solvente;

x1 = fração molar do soluto;

x2 = fração molar do solvente;

n = n1  + n2  = número de mols total da solução.

O número de mols pode ser calculado através da razão massa por mol. Assim:

n1 = m1 e n2 = m2

mol1 mol2

Pode-se provar que para qualquer solução a soma das frações molares (soluto e solvente) é igual a 1.

EXERCÍCIO RESOLVIDO 01. 

Se dissolvermos 40 g de hidróxido de sódio em 162 g de água, a quente, a fração molar do soluto será: Dados: Na = 23;  O =16; H = 1 

Dados: m1 = 40 g; m2 = 162 g  

            mol1  = 40 g; mol2  = 18 g

 de posse desses dados temos:

a) 0,2  

b) 0,02                                      

c) 0,1                                          n1 = m1 / mol1  = 40:40 = 1
d) 0,01                                        n2 = m2 / mol2  = 162:18 = 9

e) n.d.a.

Logo, x1 = n1/ n1  + n2  = 1/ 1  + 9 = 1/10 = 0,1

EXERCÍCIO RESOLVIDO 02.

Em uma solução contém 18,0 g de glicose (C6H12O6), 24,0 g de ácido acético (C2H4O2) e 81,0 g de água. Qual a fração molar de ácido acético na solução? ( C = 12 g/mol; H = 1 g/mol; O = 16 g/mol)

Fazendo uso da relação x1 = n1/ n1  + n2 + n3 temos x2 = 0,4 / 0,1  + 0,4 + 4,5  =  0,4 / 5  = 0,08

Cálculo da massa molar:            

Mol 1 = 6.12 + 12.1 + 6.16 = 180 g  

Mol 2 = 2.12 + 4.1 + 2.16 = 60 g

Mol 3 = 2.1 + 1.16 = 18 g

Cálculo do nº de mols:

n1 = m1 / Mol1  = 18 / 180  = 1/10 = 0,1

n2 = m2 / Mol2 = 24 / 60  = 0,4

n3 = m3 / Mol3  = 81 / 18  = 4,5

FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA

FRAÇÃO MOLAR (FRAÇÃO EM QUANTIDADE DE MATÉRIA)

Fração molar é um número puro, isso é, sem unidades que expressam a relação entre as partes e o todo de uma solução. Para uma solução, são consideradas duas frações molares: a fração molar do soluto e a fração molar do solvente. 

A fração molar do soluto (x1 = n1/n = n1  + n2) é a razão estabelecida entre o número de moles de moléculas do soluto e o número total de moles de moléculas da solução. 

A fração molar do solvente (x2 = n2/n = n1  + n2) é a razão estabelecida entre o número de mols de moléculas do solvente e o número total de mols de moléculas da solução. 

Onde: n1 = número de mols do soluto; n2= número de mols do solvente; x1 = fração molar do soluto; x2 = fração molar do solvente; e n = n1  + n2  = número de mols total da solução.