4º BIMESTRE

Pesquisar, copiar no caderno e enviar até dia 20/11/2020. Pode tirar foto e enviar pelo Whats ou e-mail.

1- Equações Termoquímicas;

2- Misturas de gases e Soluções;

3-  Processos Endotérmicos e Exotérmicos

Atividade 2

 Realizar a atividades 1,2 e 3 do Caderno do aluno ( 3º Bimestre), entregar até dia 14/10/2020. Dúvidas no Whats  ou e-mail.

Atividade 1

  Agora que vocês já pesquisaram os temas passados anteriormente, faça 3 experimentos e explique o que acontece em cada reação.

Prazo de entrega:  06/10/2020 no e-mail ou Whats.

Por favor, cumpra com o prazo de entrega!!!!

3º Bimestre

 

Atividade 3º Bimestre 2º A ,B e C

- Pesquisar os seguintes temas:

- Diluição de soluções;

- Entalpia das reações químicas;

- Equação de estados dos gases perfeitos.

* Copiar a pesquisa no caderno, tirar foto e enviar no e-mail: rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br

Prazo de recebimento até 04/09/2020. Por favor, cumpram com o prazo!

 

Bom trabalho!

Recuperação

 Aos Alunos que por algum motivo não entregou as atividades do 1º Bimestre, segue uma segunda oportunidade para Recuperar sua nota. É importante cumprir com a pontualidade na entrega do Trabalho, pois não será aceito em outra data fora do prazo.

Fazer um resumo do sobre os temas a seguir:

- Aspectos quantitativos das soluções ( Concentração comum, concentração em moIL, frações molares, titulo e densidade)

- Criar um experimento que explique cada solução.

Explicação

- Pesquisa tem que ser manuscrita, pode copiar no caderno e e enviar fotos em Arquivo pdf;

- Os videos dos experimentos vocês não precisam aparecer, basta vocês explicarem oque acontece em cada reação. ( Não será aceito videos prontos da internet)

- Será necessário enviar o conteúdo do experimento á parte, podendo ser digitalizado nas normas da ABNT, com capa e conclusão.

- Prazo da Recuperação inicia em 10/08/2020 e encerra as 17h do dia 14/08/2020.

- Deve ser enviado por e-mail rafaelalberto@professor.educacao.sp.gov.br

Explicação rápida...

https://youtu.be/NbAuTNdAIFI

Clique no link acima para assistir a explicação para resolver os exercícios.

Exercícios

Lista de Exercícios 

1-

a-) Calcular a solubilidade do BaSO4 em uma solução 0,01 M de Na2SO4. Dado: BaSO4 (s) ⇌ Ba+2 (aq) + SO4 -2 (aq) Kps = 1,5.10-9

b-) Calcular a solubilidade do Al(OH)3 em uma solução 0,1 M de KNO3. Dado: Al(OH)3 (s) ⇌ Al+3 (aq) + 3 OH- (aq) Kps = 5.10-33 

2) Formar-se-á ou não um precipitado de PbCl2, ao se misturarem volumes iguais de soluções 0,1M de Pb(NO3)2 e 0,01 M de NaCl? Dado: PbCl2 (s) ⇌ Pb+2 (aq) + 2 Cl- (aq) Kps = 1,6.10-5

3) Em que pH começa a precipitar o Mg(OH)2, se a concentração do Mg+2 na solução é 0,01 M? Dado: Mg(OH)2 (s) ⇌ Mg+2 (aq) + 2 OH- (aq) Kps = 8,9.10-12

4) Que concentração de Ag+ , em mols por litro, deve estar presente no início da precipitação do AgCl de uma solução contendo 1.10 -4 mols de Cl- por litro? Dado: AgCl(s) ⇌ Ag+ (aq) + Cl- (aq) Kps = 1,78.10-10 

5) A solubilidade do BaSO4 em água é 10-5 mol/L. Qual é a solubilidade do BaSO4 numa solução 0,1M de K2SO4? 

6) Se 0,11 mg de AgBr se dissolvem em 1000 mL de água a uma dada temperatura, qual é o produto de solubilidade deste sal naquela temperatura?  

7) Satura-se uma solução com respeito a um composto de fórmula geral AB2C3: AB2C3(s) ⇌ A+ (aq) + 2 B+ (aq) + 3 C- (aq) Determina-se que esta solução contém o íon C- em concentração 0,003 M. Calcule o produto de solubilidade do AB2C3. 

8) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25ºC, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas condições, é aproximadamente: 

a-) 1,8.10-5 

b-) 1,2.10-4 

c-) 2.10-2 

d-) 3,6.10-2 

e-) 6.10-2  

9) Na alta atmosfera ou em laboratório, sob a ação de radiações eletromagnéticas, o ozônio é formado através da reação endotérmica: 3 O2 (g) ⇌ 2 O3 (g) 

a-) O aumento da temperatura favorece ou dificulta a formação do ozônio? 

b-) E o aumento da pressão? Justifique as respostas.  

10) Num recipiente fechado é realizada a seguinte reação à temperatura constante: SO2 (g) + ½ O2 (g) ⇌ SO3 (g) 

a-) Sendo V1 a velocidade da reação direta e V2 a velocidade da reação inversa, qual a relação V1/V2 no equilíbrio?  

b-) Se o sistema for comprimido mecanicamente, ocasionando um aumento da pressão, o que acontecerá com o número total de moléculas? 

11) O Hidrogênio pode ser obtido do metano, de acordo com a equação química em equilíbrio: CH4 (g) + H2O (g) ⇌ CO (g) + 3 H2 (g) A constante de equilíbrio dessa reação é igual a 0,2 à 900K. Numa mistura dos gases em equilíbrio a 900K, as pressões parciais de CH4 e de H2O são ambas iguais a 0,40 atm e a pressão parcial de H2 é de 0,30 atm. 

a-) Escreva a expressão da constante de equilíbrio.

b-) Calcule a pressão parcial de CO(g) no equilíbrio.  

12) O processo Haber-Bosch, para a síntese da amônia, foi desenvolvido no início desse século , sendo largamente utilizado hoje em dia. Nesse processo, a mistura de nitrogênio e hidrogênio gasosos é submetida a elevada pressão, na presença de catalisadores em temperatura de 450ºC. A reação pode ser representada a seguir: N2 (g) + 3 H2 (g) ⇌ 2 NH3 (g) ∆H = –100 KJ/mol Com relação ao processo Haber-Bosh é incorreto afirmar que: 

a-) A alta temperatura tem como objetivo aumentar a concentração de amônia obtida no equilíbrio. 

b-) O uso do catalisador e a alta temperatura permitem que a reação ocorra em uma velocidade economicamente viável. c-) A alta pressão desloca o equilíbrio no sentido de produzir mais amônia. 

d-) O catalisador não influi na concentração final de amônia obtida após atingido o equilíbrio. 

e-) Para separar a amônia dos reagentes resfriam-se os gases, obtendo amônia líquida a –33ºC, retornando o H2 e N2 que não reagiram para a câmara de reação. 

13) Admita que o café tem pH = 5,0 e o leite tem pH = 6,0. Sabendo-se que pH = -log[H+ ] e que pH + pOH = 14, calcule: 

a-) A concentração de OH- no café. 

b-) A concentração de H+ , em mol/L, em uma “média” de café com leite que contém 100 mL de cada bebida.

14) Um suco de tomate tem pH = 4,0 e um suco de limão tem pH = 2,0. Sabendo-se que pH = -log[H+ ] e que pH + pOH = 14: 

a-) Calcule quantas vezes a concentração de H+ do suco de limão é maior do que a concentração de H+ do suco de tomate. 

b-) Calcule o volume de solução aquosa de NaOH de concentração 0,010 mol/L necessário para neutralizar 100 mL de cada um dos sucos.

15) O indicador vermelho de fenol é usado no controle de pH de água de piscina. Sobre o indicador e o pH de água de piscina sabe-se que: • Vermelho de fenol em solução com pH > 7,8 tem cor vermelha; • Vermelho de fenol em solução com pH < 6,8 tem cor amarela; • pH ideal da água de piscina = 7,4 A adição de vermelho de fenol a uma amostra de água de piscina resultou em solução vermelha. 

a-) A água de piscina é ácida, básica ou neutra?

b-) Para se efetuar correções de pH usa-se ácido clorídrico ou carbonato de sódio. A água de piscina em questão necessita de correção de pH? Se for o caso, qual destes reagentes deve ser usado? Justifique.  

Boa sorte!!!

Enviar as questões respondidas com os cálculos ou anotações no e-mail: rafaelalberto@prof.educacao.sp.gov.br
Entregar até 29/07/2020