AS CONCENTRAÇÕES DAS SOLUÇÕES

Existem diferentes razões que podem ser estabelecidas entre as quantidades de soluto, solvente e solução. Tais razões são denominadas genericamente concentrações. As quantidades de soluto, solvente e solução podem ser expressas em massa (g, kg etc.), em volume(mL, cm3, L, etc.), em número de moles ou em número de equivalentes. Os tipos mais comuns de concentração são: 

1- Título (t) 2- Fração Molar (x) 3- Densidade Absoluta (d)

Utilizaremos o índice 1 para o soluto e o índice 2 para o solvente, enquanto que para a solução não utilizaremos índice.

TÍTULO (TÍTULO EM MASSA)

Título  é um número puro, isto é, sem unidade, e chamamos de título de uma solução a razão estabelecida entre a massa do soluto (m1) e a massa dessa solução (m), ambas medidas na mesma unidade. Assim temos: 

T1 = m1/ m1  + m2 (em relação ao soluto) ou T2 = m2/ m1  + m2 (em relação ao solvente)

Onde: m1 = massa do soluto; m2 = massa do solvente ;

m = m1 + m2 = massa da solução

O título também pode ser expresso em porcentagem (P%) em massa do soluto na solução fazendo:

P1 = 100×T  Assim, se o título de uma solução e 0,2, isso significa que P1 = 100×0,2 = 20. Isso quer dizer que a solução apresenta 20% em massa de soluto e, evidentemente, 80% em massa do solvente.

Lembrando que:

. = a multiplicação

x = a letra que precisamos achar o valor

/ = divisão

m = massa

m1 = massa do soluto

m2 = massa do solvente